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绪论1

0.1 物理化学的建立、内容与任务1

0.2 物理化学的特点与功用3

0.3 物理化学的学习方法与应用型高校物理化学的授课提纲4

本章练习11

第1章 热力学第一定律12

1.1 热力学概论12

1.2 热力学第一定律的建立及其数学表达式16

1.3 功的计算19

1.4 焓27

1.5 热的计算与营养配餐及节能减排29

1.6 焦耳—汤姆逊效应与冰箱和空调工艺中的节流膨胀50

1.7 非等温反应与燃料最高燃烧温度估算及火箭推进剂52

本章小结54

本章练习55

第2章 热力学第二定律61

2.1 热力学第二定律的建立及其数学表达式62

2.2 熵变计算与熵判据应用71

2.3 Gibbs自由能和Helmholtz自由能78

2.4 △G计算与吉布斯自由能判据应用81

2.5 热力学函数间重要关系式87

2.6 非平衡态热力学与耗散结构98

2.7 多组分体系热力学98

本章小结121

本章练习126

第3章 相平衡135

3.1 相律135

3.2 单组分体系的相平衡139

3.3 二组分体系的相图146

3.4 三组分体系的相图及其应用162

本章小结168

本章练习171

第4章 化学平衡180

4.1 计算化学反应方向与限度的Van't Hoff定温式180

4.2 化学反应限度的量度——KΘ185

4.3 外界因素对化学平衡的影响191

本章小结196

本章练习197

第5章 统计热力学204

5.1 概论204

5.2 Boltzmann统计和配分函数及其与热力学函数间关系206

5.3 应用实例221

本章小结227

本章练习228

第6章 界面现象234

6.1 界面与表面234

6.2 表面功、比表面吉布斯自由能或表面张力237

6.3 弯曲表面现象243

6.4 固体表面的吸附现象252

6.5 溶液表面的吸附现象——Gibbs吸附等温式264

6.6 表面活性剂及其作用266

本章小结283

本章练习284

第7章 化学动力学293

7.1 反应速率的定义与测定294

7.2 浓度对化学反应速率的影响297

7.3 温度对反应速率的影响310

7.4 复合反应和近似处理法315

7.5 反应机理的确定323

7.6 催化剂对反应速率的影响327

7.7 基元反应速率理论335

7.8 溶液中的化学反应342

7.9 光化学反应344

本章小结348

本章练习350

第8章 电化学358

8.1 电解质溶液359

8.2 可逆电池电动势及其应用373

8.3 不可逆电极过程389

本章小结403

本章练习405

第9章 胶体化学411

9.1 分散体系的分类及其特性412

9.2 溶胶的制备与净化414

9.3 溶胶的性质418

9.4 溶胶的稳定和聚沉433

本章小结439

本章练习440

附录443

附录1 一些重要的物理常数443

附录2 元素的相对原子质量444

附录3 元素的离子半径、共价半径和金属半径446

附录4 难溶化合物的溶度积常数453

附录5 物质的标准摩尔燃烧焓457

附录7 不同温度下水的表面张力466

附录8 常见物质表面张力467

附录9 常用纯液体的电导率472

附录10 常用酸、碱、盐溶液的平均活度系数474

附录11 标准电极电势477

附录12 25℃时普通电极反应的超电势488

附录13 常用气体吸收剂490

参考文献491