无机及分析化学PDF|Epub|txt|kindle电子书版本网盘下载

无机及分析化学PDF格式电子书版下载

注意：本站所有压缩包均有解压码： 点击下载压缩包解压工具

目 录1

前 言1

绪论1

一、化学研究的内容1

二、无机化学和分析化学的地位和作用1

三、无机及分析化学与专业的关系2

第一章溶液和胶体3

第一节溶液3

一、溶液的浓度3

二、稀溶液的依数性4

三、强电解质溶液9

*第二节胶体10

一、分散系统10

二、表面现象12

三、溶胶的性质14

四、胶团结构17

五、溶胶的稳定性和聚沉值18

六、表面活性物质和乳浊液20

习题22

第二章化学反应基本理论24

第一节化学热力学24

一、基本概念24

二、化学反应热效应25

三、熵和熵增原理30

四、Gibbs函数和化学反应方向33

一、反应速率及其表达35

第二节化学动力学35

二、质量作用定律36

三、化学反应的速率理论38

第三节化学平衡41

一、化学平衡状态41

二、平衡常数42

三、Gibbs函数与标准平衡常数42

五、化学平衡的移动45

四、多重平衡规则45

习题48

第三章分析化学导论51

第一节定量分析的一般步骤51

一、试样的采取和制备52

二、试样的分解52

三、测定方法的选择53

四、数据处理及报告分析结果53

第二节有效数字及运算规则54

一、有效数字54

二、有效数字的运算规则54

第三节定量分析中的误差55

一、误差的来源及分类55

二、误差的表示方法56

三、提高分析结果准确度的方法59

四、分析结果的数据处理60

一、滴定分析概述63

第四节滴定分析63

二、滴定分析法的分类64

三、滴定反应的条件和滴定方式64

四、标准溶液65

五、滴定分析的计算65

习题69

第一节溶液中单相离子平衡71

一、弱电解质的电离平衡71

第四章溶液中的离子平衡71

二、缓冲溶液77

三、盐类的水解80

第二节溶液中的多相离子平衡85

一、难溶电解质的溶度积85

二、沉淀的生成和溶解87

第三节酸碱理论92

一、质子理论93

二、电子理论94

习题95

第五章酸碱滴定法97

*第一节酸碱平衡系统中各型体的分布97

一、一元弱酸溶液中各种型体的分布97

二、多元酸溶液中各种型体的分布99

第二节酸碱指示剂101

一、酸碱指示剂的变色原理101

二、酸碱指示剂的变色范围102

三、影响酸碱指示剂变色范围的主要因素103

四、混合指示剂103

第三节酸碱滴定曲线和指示剂的选择105

一、强酸与强碱的相互滴定105

二、强碱（酸）滴定一元弱酸（碱）107

三、多元酸和多元碱的滴定110

第四节酸碱滴定法的应用113

一、酸碱标准溶液的配制与标定113

二、应用实例114

习题117

第六章重量分析法和沉淀滴定法119

第一节重量分析法119

一、重量分析对沉淀的要求119

二、影响沉淀纯度的因素120

三、沉淀的形成与沉淀条件的选择122

四、沉淀的过滤、洗涤、烘干或灼烧123

五、重量分析的计算和应用示例123

第二节沉淀滴定法124

一、莫尔法125

二、佛尔哈德法126

三、法扬氏法127

四、银量法的应用128

习题129

第七章配位化合物130

第一节基本概念130

一、配位化合物的组成130

二、配位化合物的命名132

第二节配位平衡133

一、配位平衡常数133

二、配位平衡的移动135

第三节螯合物138

一、螯合物的定义138

二、螯合剂138

三、螯合效应139

四、螯合物的应用140

习题142

第八章配位滴定法143

第一节溶液中EDTA各型体的分布和酸效应系数143

一、EDTA的离解平衡143

二、EDTA的酸效应系数143

三、EDTA与金属离子形成的螯合物的特点144

第二节EDTA配合物的条件稳定常数145

一、副反应与副反立系数145

二、条件稳定常数146

一、金属指示剂的作用原理147

二、金属指示剂应具备的条件147

第三节金属指示剂147

三、常见的金属指示剂148

四、金属指示剂的选择148

五、金属指示剂的封闭和僵化现象149

第四节配位滴定曲线149

一、配位滴定曲线149

三、酸效应曲线及其应用151

二、单一金属离子定量滴定的条件151

四、配位滴定pH值的选择153

第五节配位滴定法的应用153

一、提高配位滴定法选择性的途径153

二、配位滴定法的应用155

习题156

二、氧化数158

一、氧化还原反应158

第一节基本概念158

第九章氧化还原与电化学158

三、半反应159

第二节氧化还原反应方程式的配平160

一、氧化数法160

二、离子—电子法161

第三节原电池与电极电位163

一、原电池和氧化还原反应163

二、电极和半反应164

三、标准电极电位164

四、浓度对电极电位的影响166

第四节 电极电位的应用168

一、判断氧化剂还原剂的强弱168

二、判断氧化还原反应的方向和限度169

第五节元素电位图172

习题173

一、条件电位175

第一节影响氧化还原反应的因素175

第十章氧化还原滴定法和电位分析法175

二、副反应176

第二节氧化还原滴定曲线和滴定终点的确定方法177

一、氧化还原滴定曲线177

二、氧化还原滴定终点的确定180

第三节氧化还原滴定方法182

一、高锰酸钾法182

二、重铬酸钾法184

三、碘量法185

第四节电位分析法187

一、电位分析法基本原理187

二、指示电极与参比电极188

三、直接电位法189

四、电位滴定法194

习题194

一、原子核外电子运动状态196

第一节原子结构和元素周期律196

第十一章物质结构基础196

二、原子核外电子排布和元素周期律200

三、元素性质的周期性206

四、量子力学的基本假设208

第二节分子结构209

一、价键理论210

二、杂化轨道理论212

三、配合物中的价键理论215

四、分子轨道理论219

五、分子间力和氢键223

第三节晶体结构226

一、晶体的特征226

二、晶体的内部结构及类型227

三、离子极化228

习题230

一、概述233

第一节卤素233

第十二章元素选述233

二、卤素单质234

三、卤化氢和氢卤酸234

四、卤化物235

五、卤素的含氧酸及其盐236

第二节氧237

一、氧和臭氧237

二、过氧化氢238

第三节氮和磷239

一、氮及其重要化合物239

二、磷的重要化合物241

第四节铜和银、锌镉汞242

一、铜和银的重要化合物242

二、锌、镉、汞的重要化合物243

第五节铬、钼、锰244

一、铬和钼的化合物244

二、锰的化合物245

第六节铁和钴246

一、铁的化合物246

二、钴的化合物247

习题247

第十三章分光光度法249

第一节物质对光的选择性吸收249

一、电磁波谱249

二、光与物质的相互作用249

三、分光光度法特点250

第二节光的吸收定律251

一、朗伯—比耳定律251

二、摩尔吸光系数252

三、偏离朗伯—比耳定律的原因252

第三节分光光度计254

第四节分析条件选择255

一、反应条件的选择255

二、仪器测量条件选择257

三、参比溶液的选择258

四、干扰及消除方法258

第五节定量方法259

一、单组分定量方法259

二、多组分定量方法259

三、示差分光光度法260

习题261

*第十四章仪器分析法简介263

第一节仪器分析方法概述263

一、分析化学的发展和仪器分析的产生263

二、仪器分析法的分类及特点263

三、仪器分析的特点265

四、仪器分析的发展趋势265

第二节气相色谱法266

一、色谱法简介266

二、气相色谱基础知识267

三、气相色谱法的分离原理268

四、气相色谱的定性定量分析方法269

五、气相色谱法的特点270

第三节原子吸收分光光度法271

一、概述271

二、原子吸收法的基本原理271

三、原子吸收分光光度计272

四、原子吸收分光光度法特点273

习题273

*第十五章化学与社会275

第一节化学和环境275

一、现代社会面临的环境问题275

二、光化学烟雾的化学机制278

第二节化学和生命体280

一、生物无机化学简介281

二、生命体中的化学元素281

一、稀土元素简介284

第三节稀土与农林业284

二、稀土元素对植物生理功能的影响286

习题287

附录288

表1基本物理常数表288

表2单位换算288

表3一些物质的标准生成焓、标准生成Gibbs函数和标准熵（298 K）289

表4一些水合离子的标准生成焓、标准生成Gibbs函数和标准熵293

表5难溶化合物溶度积（291～298 K）294

表6配合物的累积稳定常数296

表7 金属离子与氨羧螯合剂形成的配合物的稳定常数（1gK？）298

表8一些金属离子的1gαM(OH)值299

表9标准电极电位表（298K）299

表10一些氧化还原电对的条件电位（298 K）302

表11分子量表302

主要参考文献306

元素周期表307