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第1讲 化学反应与能量2

方法技巧全归结2

一、化学反应中的能量变化2

1.物质的能量与反应热2

2.化学键与反应热2

3.化学反应中的热量变化3

4.热化学方程式的意义及写法4

5.化学反应中的焓变与化学键的关系4

6.反应热的测定方法及注意事项5

7.能源的利用6

二、深入认识反应热7

1.反应热与物质的能量7

2.反应热与化学键的键能7

3.反应热与物质的稳定性8

4.反应热与物质溶解的热效应8

三、燃烧热与能源的利用9

1.燃烧热的意义9

2.燃烧热的条件9

3.燃烧热的计算10

4.根据燃烧热书写热化学方程式10

5.能源的合理使用和充分利用10

6.能源与环境11

四、化学反应热的计算12

1.单组分反应热的计算12

2.混合组分反应热的计算12

3.盖斯定律的含义13

4.利用盖斯定律判断物质的稳定性14

5.利用盖斯定律计算未知反应的反应热14

6.“三热”的比较15

五、实验16

1.吸热反应、放热反应的实验探究16

2.中和热的测定及误差分析17

本讲易错全剖析17

1.混淆吸、放热反应与吸、放热过程17

2.焓变的概念掌握不准18

3.燃烧热、中和热概念掌握不准18

4.比较反应热时忽略物质的状态、△H的正负18

5.热化学方程式书写不规范19

6.盖斯定律理解不透彻20

7.化学键与物质结构理解不透彻20

第2讲 化学反应速率与化学平衡22

方法技巧全归结22

一、化学反应速率概念辨析22

1.化学反应速率的表示方法22

2.化学反应速率的计算22

3.根据化学反应速率进行其他量的计算23

4.化学反应速率与化学计量数的关系23

5.同一反应不同时间段反应速率比较23

6.同一反应不同物质表示的反应速率比较24

二、影响化学反应速率的因素24

1.物质本身的性质对反应速率的影响24

2.浓度对反应速率的影响25

3.压强对反应速率的影响25

4.温度对反应速率的影响26

5.催化剂对反应速率的影响26

6.接触面积对反应速率的影响27

三、辩证地看待条件改变与反应速率变化28

1.物质的量的增加与反应速率的变化28

2.压强与非“气相”反应28

3.恒容充惰性气体与反应速率的变化28

4.恒压充惰性气体与反应速率的变化28

四、化学平衡状态的特征29

1.化学平衡状态的建立29

2.化学平衡状态的特点29

3.化学平衡状态的判断30

五、化学平衡状态的相关计算32

1.基于可逆反应的计算32

2.平衡转化率的计算32

3.平衡浓度的计算33

4.化学反应中化学计量数的确定33

5.根据平衡数据间关系的计算33

六、化学平衡的移动34

1.浓度对化学平衡的影响34

2.压强对化学平衡的影响35

3.温度对化学平衡的影响35

4.催化剂对化学平衡的影响36

5.勒夏特列原理的理解36

6.“过程”与“状态”的撞击36

七、化学平衡常数及有关计算37

1.化学平衡常数37

2.平衡转化率的计算38

3.化学计量数的确定39

4.单一反应平衡浓度的计算39

5.多步反应平衡浓度的计算39

6.差量法应用于化学平衡的计算40

八、等效平衡全透析40

1.等效平衡的构建40

2.恒温、恒容下等浓度的等效平衡41

3.恒温、恒压下等浓度的等效平衡41

4.恒温、恒容下，△v=0等百分含量的等效平衡42

5.恒温、恒容下，△v≠0等百分含量的等效平衡42

6.恒温、恒压下等百分含量的等效平衡42

九、假设法解化学平衡试题43

1.状态假设43

2.极端假设43

3.等效假设44

十、平衡图像题分析44

1.速率—时间图像44

2.浓度（物质的量、含量）—时间图像45

3.含量—压强（温度）图像46

4.含量—时间—温度（压强）图像46

5.含量—温度—压强图像47

6.其他类图像47

十一、化学反应进行的方向辨析48

1.对熵的理解48

2.熵增、熵减的判断49

3.焓变对反应自发性的影响49

4.熵变对反应自发性的影响49

5.反应自发性的综合判断49

6.化学反应速率和化学平衡原理在工业生产中的应用50

十二、实验50

1.外界条件对反应速率的影响50

2.外界条件对化学平衡移动的影响52

本讲易错全剖析52

1.忽视反应过程中浓度变化对反应速率的影响52

2.化学反应快慢的错误比较53

3.反应达到平衡的时间与反应物的量的误判53

4.对等效平衡的知识模糊不清54

5.影响化学反应速率和化学平衡的因素考虑不全54

6.不能完全理解化学平衡计算中“量”的关系55

7.从化学反应速率和化学平衡图像中获取信息时产生偏差55

8.化学反应速率的变化与平衡移动不协调56

9.不清楚判断平衡标志的“量”56

第3讲 水溶液中的离子平衡58

方法技巧全归结58

一、基本概念辨析58

1.电解质和非电解质58

2.强电解质和弱电解质59

3.电解质和导电性59

4.溶液导电性和离子浓度59

5.电解质强弱和水溶液导电性强弱59

二、对弱电解质电离平衡的分析60

1.电离方程式的正确书写60

2.弱电解质的电离平衡60

3.浓度对弱电解质电离平衡的影响60

4.温度对弱电解质电离平衡的影响61

5.溶液酸碱性对弱电解质电离平衡的影响61

6.等体积、等pH同元强酸（或强碱）、弱酸（或弱碱）的比较61

7.等体积、等物质的量浓度同元强酸（或强碱）、弱酸（或弱碱）的比较62

8.弱电解质的证明62

9.电离常数及其应用62

三、用勒夏特列原理理解水的电离平衡62

1.水的离子积常数62

2.温度对水电离平衡的影响63

3.酸、碱对水电离平衡的影响63

4.盐对水电离平衡的影响63

5.与水类似的电离平衡64

四、用比较法区别溶液酸碱性和pH间的关系64

1.溶液呈中性与pH=7.64

2.pH的计算65

3.强酸、强碱的稀释66

4.弱酸、弱碱的稀释66

5.酸、酸或碱、碱的混合66

6.酸、碱的混合67

7.pH之和为14的酸、碱的混合67

五、重要的定量实验——中和滴定67

1.中和滴定的原理67

2.中和滴定仪器的用法68

3.中和滴定的操作68

4.中和滴定的数据处理69

5.中和滴定的误差分析70

6.中和滴定中指示剂的选择70

7.不同pH弱酸（或弱碱）中和能力的比较71

六、直击盐类水解71

1.盐类水解的实质71

2.盐类水解方程式的书写71

3.盐类水解平衡72

4.温度对盐类水解的影响72

5.浓度对盐类水解的影响73

6.其他因素对盐类水解的影响73

7.盐本身性质对盐类水解的影响74

七、盐类水解的综合运用74

1.溶液配制74

2.盐溶液去油污74

3.调节溶液pH除金属离子75

4.双水解反应（泡沫灭火器原理）75

5.判断离子共存76

八、归类比较法判断溶液中离子浓度的大小76

1.单一溶质的溶液76

2.两种溶质混合且不反应76

3.两种溶质混合且完全反应77

4.两种溶质混合且不完全反应78

5.两种溶质混合时反应，但量不定78

6.不同溶液中的同种离子浓度比较78

九、比较法区别溶液中的“三大守恒”79

1.电荷守恒79

2.物料守恒79

3.质子（H＋）守恒80

十、难溶电解质的溶解平衡80

1.沉淀溶解平衡80

2.溶度积常数81

3.溶度积常数与物质的溶解度81

4.沉淀溶解平衡的应用81

5.沉淀溶解平衡图像题82

十一、实验82

1.电解质溶液导电实验82

2.酸碱中和滴定82

3.动态平衡的验证83

本讲易错全剖析84

1.电解质的强弱与溶液导电性的强弱混为一谈84

2.水的离子积知识迁移错误84

3.对盐类水解规律掌握不全85

4.溶液的酸碱性与水的电离程度理解不透彻85

5.离子浓度大小比较判断不准85

6.不能正确理解溶度积常数86

第4讲 电化学基础88

方法技巧全归结88

一、理解原电池的工作原理88

1.构成原电池的条件88

2.根据电流表的流向判断正、负极88

3.根据电极材料的性质判断正、负极89

4.根据电极反应的本质判断正、负极90

5.根据电极反应的现象判断正、负极90

6.根据总反应判断正、负极90

7.可逆反应中正、负极的确定91

8.原电池中电子、离子移动方向的判断91

9.原电池的计算91

二、原电池电极反应式的正确书写92

1.电极产物与介质反应92

2.根据电池总反应式书写92

3.空气中的氧气参与反应93

三、常见化学电源类析93

1.一次电池93

2.二次电池电极的判断及电极反应式的书写94

3.二次电池充电时的连接方式94

4.燃料电池95

四、原电池原理的应用96

1.化学反应快慢的判断96

2.比较不同金属的活动性强弱96

3.原电池的设计97

五、理解电解池的工作原理97

1.电解池中基本概念辨析97

2.电极产物的判断98

3.电解质溶液的选择99

4.用惰性电极电解后溶液酸碱性变化99

5.电极反应式的书写100

6.电解质溶液恢复原浓度问题100

7.有关电解的计算101

六、电解原理的应用101

1.电解饱和食盐水（氯碱工业）101

2.电镀102

3.电解精炼金属102

4.原电池、电解池、电镀池的判定技巧102

5.分析电解应用的主要方法思路103

七、金属的电化学腐蚀与防护104

1.对金属腐蚀原理的考查104

2.对金属在不同环境下腐蚀快慢的考查105

3.对金属腐蚀的类别和原理的考查105

4.对金属腐蚀条件和金属防护探究的考查105

八、实验107

1.原电池原理107

2.原电池原理的应用107

3.电解原理107

4.电解原理的应用108

5.金属腐蚀及其防护108

本讲易错全剖析109

1.判断原电池电解质溶液中的离子移向错误109

2.对电池反应观察不仔细而导致对电池的分析错误110

3.不能正确判断金属腐蚀的类型，不能正确书写相关电极反应式110

4.不能正确理解金属腐蚀的本质及腐蚀过程的复杂性110

5.对电解原理的理解不透彻111

6.没掌握电解原理的应用111

7.简单记忆离子放电顺序导致因思维定式出错112

8.加入物质与产物不能统一112

第5讲 原子结构与性质114

方法技巧全归结114

一、认识原子结构114

1.原子的组成114

2.元素、核素、同位素三者间的关系115

3.同位素与同素异形体的比较115

4.同位素原子的性质及分布特征115

5.几种相对原子质量的辨析116

二、用比较法区分能层与能级116

1.能级的存在与能层116

2.相同能层不同能级电子的能量比较117

3.不同能层相同能级电子的能量比较117

4.能层与电子数117

5.能级与电子数117

三、原子核外电子的表示方法117

1.原子结构示意图117

2.电子式118

3.核外电子排布式118

4.轨道表示式118

四、电子云与原子光谱119

1.核外电子的运动特点119

2.电子云图119

3.基态和激发态119

4.原子光谱119

五、原子核外电子排布规律120

1.能量最低原理120

2.泡利原理121

3.洪特规则121

六、实验121

1.玻尔原子结构模型121

2.电子云122

本讲易错全剖析122

1.混淆离子的电子层数与原子的电子层数122

2.不清楚微粒的外围电子排布123

3.对同位素认识不清123

4.对质子数和电子数相同的微粒认识不全面123

5.对电子云认识不清124

6.不会区分基态与激发态124

7.对核外电子排布规律理解不透彻124

第6讲 分子结构与性质126

方法技巧全归结126

一、认识化学键126

1.共价键与离子键126

2.共价化合物与离子化合物126

3.极性键与非极性键127

4.电子式与结构式127

5.分子中的8电子稳定结构128

二、共价键解惑128

1.共价键的形成128

2.共价键的键参数128

3.分子稳定性的比较129

4.键能与反应热129

5.共价键的方向性和饱和性129

三、共价键类型辨析130

1.单键、双键和三键130

2.非极性键和极性键130

3.配位键131

4.σ键和π键131

四、分子空间构型的判断132

1.杂化轨道理论132

2.价层电子对互斥理论133

3.杂化轨道理论与价层电子对互斥理论间的关系133

4.等电子原理134

五、分子极性与分子的性质135

1.键的极性与分子的极性135

2.分子极性的判断135

3.相似相溶原理136

4.范德华力136

5.氢键136

6.无机含氧酸分子的酸性比较138

六、认识配合物138

1.配位键的形成条件138

2.配合物的内外界139

七、实验139

1.极性分子、非极性分子的判断139

2.配合物的性质140

本讲易错全剖析140

1.误认为稀有气体分子中存在化学键140

2.对化学键与物质的性质把握不准141

3.忽视氢键的存在141

4.误认为化合物中不存在非极性键141

5.杂化类型的误判142

6.对空间构型与异构体数把握不准142

7.对氢键与分子稳定性的误解142

第7讲 晶体结构与性质144

方法技巧全归结144

一、晶体常识解惑144

1.晶体与非晶体的判断144

2.晶体类型与组成微粒144

3.晶体类型与相互作用145

4.晶体类型与导电性145

5.晶体类型的综合判断145

二、晶体中的常见计算146

1.分摊法确定晶体的化学式146

2.紧邻法确定晶体的化学式146

3.根据摩尔质量确定晶体的化学式147

4.分摊法计算结构单元的微粒数和化学键数147

5.晶体粒子之间距离的计算147

三、分子间作用力和分子晶体148

1.分子间作用力148

2.分子晶体的判断148

3.分子晶体特征辨析148

4.分子晶体熔沸点高低的比较149

四、共价键和原子晶体149

1.共价键149

2.原子晶体的判断149

3.原子晶体特征辨析150

4.原子晶体熔沸点高低的比较150

五、金属键和金属晶体150

1.金属的通性150

2.金属键150

3.金属晶体的判断151

4.金属晶体特征辨析151

5.金属晶体熔沸点高低的判断151

6.金属晶体的原子堆积151

六、离子键和离子晶体152

1.离子键152

2.离子晶体的判断152

3.离子晶体特征辨析152

4.晶格能153

5.离子晶体熔沸点高低判断153

七、实验153

1.晶体熔化与作用力的破坏153

2.晶体熔沸点154

本讲易错全剖析154

1.混淆分子结构与晶体结构154

2.微粒共用不分摊155

3.对颗粒和晶胞混为一谈155

4.不清楚晶体组成的微粒155

5.错误判断晶体类型155

6.混淆化学式与分子式156

7.对晶体结构认识不清156

第8讲 元素周期表与元素周期律158

方法技巧全归结158

一、元素原子的位、构、性三者间的关系158

1.位置与结构158

2.位置与性质159

3.结构与性质160

二、微粒半径的大小比较161

1.原子半径的比较161

2.原子半径与对应简单离子半径的比较161

3.同种元素不同价态离子半径的比较162

4.相同电子层结构离子半径的比较162

三、元素金属性、非金属性的强弱判断162

1.元素金属性的强弱判断162

2.元素非金属性的强弱判断163

3.元素金属性、非金属性强弱判断的其他方法164

四、元素（1.20号）推断题型突破164

1.周期表中特殊位置的元素164

2.主族元素性质、存在、用途的特殊性165

五、元素性质的周期性变化辨析167

1.第一电离能大小的比较167

2.运用电离能判断原子的最外层电子数167

3.电负性的大小比较168

4.运用电负性判断金属和非金属168

5.运用电负性判断化学键类型168

6.运用电负性判断元素金属性和非金属性强弱169

7.对角线规则169

六、实验169

1.元素金属性强弱比较169

2.元素非金属性强弱比较170

本讲易错全剖析170

1.不清楚特殊物质的化合价170

2.判断元素非金属性强弱时忽略酸中元素的最高价171

3.不清楚元素性质的递变规律171

4.对元素的化合价与最外层电子数的误判171

5.错误地比较第一电离能的大小172

第9讲 认识有机化合物174

方法技巧全归结174

一、用类比法区分有机物和无机物174

1.有机物与无机物的比较174

2.有机物中碳的成键特点174

3.根据官能团判断有机物的类别175

4.同系物的判断175

二、有机物结构剖析176

1.有机物中化学键的类型176

2.分子中共面、共线原子的判断176

3.有机物结构的表示方法177

4.有机物结构与异构体177

三、突破同分异构体177

1.同分异构现象177

2.等效氢法确定同分异构体数目178

3.轴线移动法确定同分异构体数目179

4.定一移二法确定同分异构体数目180

5.基元法确定同分异构体数目180

6.替元法确定同分异构体数目181

7.排列组合法确定同分异构体数目181

8.插入法确定同分异构体数目181

9.顺反异构现象182

10.对映异构现象182

11.“五同”的比较183

四、有机物命名全析184

1.习惯命名法184

2.烷烃的命名184

3.烯烃和炔烃的命名185

4.其他有机物的命名186

5.有机物命名的正误判断186

五、有机物分子式的确定186

1.有机物的元素分析186

2.相对分子质量和元素含量法187

3.燃烧通式法187

4.相对分子质量法187

5.商余法188

6.平均分子式法188

7.相对分子质量范围法189

六、有机物结构确定的常用方法190

1.核磁共振氢谱法190

2.红外光谱法190

3.质谱法190

4.官能团性质定性分析法191

5.官能团性质定量实验法193

七、有机物燃烧的一般规律193

1.烃燃烧后气体体积的变化193

2.烃燃烧时耗氧量的判断194

3.烃的含氧衍生物燃烧时耗氧量与生成CO2量间的关系194

4.总质量一定，任意比混合，产物CO2或H2O为恒量194

5.总物质的量一定，任意比混合，产物CO2或H2O、耗氧量为恒量195

6.有机物质量与燃烧产物使Na2O2增重质量间的关系195

7.有机物燃烧时耗氧量与产物通过Na2 O2时放氧量间的关系195

八、实验196

1.有机物分离提纯的常用方法（蒸馏法、分液法、重结晶法、萃取法）196

2.燃烧法测定有机物分子式198

3.利用官能团性质确定有机物的结构简式198

本讲易错全剖析199

1.不清楚有机物中碳的连接方式199

2.不清楚有机物的成键特点199

3.不清楚常见有机物的物理性质200

4.对同系物的判断不准确200

5.不明确同系物与最简式的关系200

6.对原子的共平面与共直线判断不准确201

7.对同分异构体判断失误201

8.计算有机物燃烧耗氧量失误201

9.误判混合烃的组分202

10.有机物命名规律不熟悉202

第10讲 烃和卤代烃204

方法技巧全归结204

一、烷烃204

1.甲烷的分子结构204

2.甲烷的燃烧反应204

3.甲烷的取代反应204

4.烷烃的性质205

5.同分异构体205

二、乙烯的性质206

1.乙烯的分子结构206

2.乙烯的加成反应206

3.乙烯的氧化反应207

4.加成反应207

三、饱和烃的化学性质比较208

1.取代反应的条件208

2.取代反应的判断208

3.取代反应产物的判断208

4.氧化反应（燃烧）和分解反应（裂化）208

四、不饱和烃的化学性质209

1.加成反应209

2.氧化反应209

3.加聚反应210

4.根据加聚产物判断单体210

5.有机合成210

五、芳香烃的化学性质211

1.苯的分子结构211

2.苯的物理性质211

3.取代反应211

4.加成反应212

5.氧化反应213

6.苯的同系物214

7.其他含苯环的化合物214

8.有机合成214

六、卤代烃的化学性质216

1.取代反应216

2.消去反应217

3.卤原子的检验218

4.有机合成218

七、烃的来源及应用220

1.石油的分馏220

2.石油的裂化、裂解220

3.煤的加工220

八、实验221

1.甲烷的取代反应221

2.乙烯的制备及性质221

3.乙炔的制备及性质223

4.溴苯的制备224

5.硝基苯的制备225

6.石油分馏225

本讲易错全剖析226

1.鉴别和除杂容易忽略的问题226

2.反应生成物的误判226

3.不清楚石油的成分227

4.苯与溴水混合问题的误判227

5.对苯的特殊结构的认识不足227

6.卤代烃消去产物的误判228

7.加成反应与取代反应的错解228

第11讲 烃的含氧衍生物230

方法技巧全归结230

一、乙醇的性质230

1.乙醇的分子结构230

2.乙醇的物理性质230

3.乙醇的化学性质231

二、乙酸的性质231

1.乙酸的分子结构231

2.乙酸的物理性质231

3.乙酸的酸性232

4.乙酸与乙醇分子中羟基的比较232

5.乙酸的酯化反应232

三、醇类的性质233

1.分子结构与性质间的关系233

2.与金属钠的反应234

3.氧化反应234

4.消去反应234

5.取代反应235

6.同分异构现象235

7.有关醇的计算236

8.有机合成236

四、酚类的性质236

1.分子结构与性质间的关系236

2.苯酚的弱酸性237

3.显色反应238

4.苯酚的鉴别238

5.酚的分离、提纯238

6.酚的同分异构体239

7.原子（或原子团）间的相互影响240

8.有机合成240

五、醛类的性质241

1.分子结构与性质间的关系241

2.醛的化学性质241

3.醛基的检验242

4.醛的有关计算242

5.醛的同分异构体243

6.甲醛的特殊性质及用途244

7.有机推断244

六、羧酸的性质245

1.分子结构与性质间的关系245

2.羧基的酸性246

3.羧酸结构的推断246

4.酯的制取实验246

5.有机合成247

七、酯的性质248

1.分子结构与性质248

2.酯的水解248

3.酯的同分异构体249

4.有机合成249

八、烃的含氧衍生物比较250

1.羟基氢活泼性的比较250

2.烃的含氧衍生物结构的定性分析252

3.烃的含氧衍生物性质的定量分析253

九、有机物间的相互转化254

1.烃的衍生物之间的转化254

2.有机物反应类型的判断257

十、有机合成题258

1.正向合成法258

2.逆向合成法260

十一、实验262

1.乙醇性质、结构的确定262

2.苯酚的性质及检验263

3.醛的性质263

4.羧酸的性质263

5.酯的水解264

本讲易错全剖析265

1.对同系物概念理解不准确265

2.不清楚官能团的性质265

3.不清楚取代反应机理266

4.对有机反应与副反应掌握不全面266

5.不能正确解读有机信息267

6.对羟基中氢的活泼性认识不清267

7.不能正确衍变有机物中的官能团268

8.确定有机物分子式的方法掌握不全268

第12讲 生命中的基础有机化学物质270

方法技巧全归结270

一、油脂270

1.油脂的组成270

2.油脂的结构与性质271

3.油脂的水解271

4.油脂的氢化271

5.有机推断271

二、糖类272

1.糖的组成272

2.糖的结构与性质273

3.葡萄糖的性质273

4.蔗糖和麦芽糖的性质273

5.淀粉和纤维素的性质274

三、氨基酸和蛋白质274

1.氨基酸的组成274

2.氨基酸的结构与性质275

3.氨基酸的两性275

4.蛋白质的水解275

5.蛋白质的变性276

6.蛋白质的盐析276

7.蛋白质的鉴别276

8.酶及其性质277

四、实验277

1.油脂的皂化反应277

2.葡萄糖的还原性278

3.淀粉的水解278

4.蛋白质的性质279

本讲易错全剖析279

1.不清楚油脂是混合物279

2.不能正确区分蛋白质的盐析和变性279

3.不了解哪些物质能水解280

4.不清楚蛋白质水解时键断在何处280

第13讲 进入合成有机高分子化合物的时代282

方法技巧全归结282

一、认识有机高分子282

1.天然高分子与合成高分子282

2.高分子的链节、聚合度282

3.线型高分子283

4.体型高分子283

5.高分子材料与环境284

二、高分子化合物的性质与单体的判断284

1.高分子的结构与性质284

2.高分子性质与单体性质的比较284

3.功能高分子285

4.单烯烃加聚型单体的判断285

5.二烯烃加聚型单体的判断285

6.聚酯类缩聚型单体的判断285

7.聚酰类缩聚型单体的判断286

三、合成有机高分子化合物286

1.单体与加聚反应286

2.单体与缩聚反应287

3.有机高分子的合成287

四、实验288

1.有机高分子化合物的性质288

2.有机高分子化合物的合成288

本讲易错全剖析289

1.误认为高聚物为纯净物289

2.高聚物单体的误判289

3.混淆加聚反应与缩聚反应290

4.不清楚高分子化合物的组成290

5.对形成高聚物的单体认识不清290

第14讲 化学与自然资源的开发利用292

方法技巧全归结292

一、对金属冶炼的认识292

1.人类对金属的利用292

2.金属的存在及冶炼的实质292

3.金属冶炼的一般原理292

4.金属冶炼的一般方法293

二、海水的开发与综合利用294

1.海水的淡化294

2.从海水中提取钠和氯295

3.从海水中提取溴295

4.从海水中提取碘296

5.从海水中提取镁297

6.从海水中获得其他物质和能量297

三、化石燃料的综合利用298

1.化石燃料298

2.石油的综合利用298

3.煤的综合利用299

四、环境保护与绿色化学300

1.环境保护300

2.绿色化学301

五、实验301

1.金属的冶炼301

2.海水的综合利用302

3.煤的干馏303

本讲易错全剖析303

1.不清楚金属冶炼原理303

2.金属沸点与金属冶炼掌握不牢304

3.混淆净化与淡化304

4.混淆裂化与裂解304

5.充分燃烧与燃烧效率的误解305

6.不清楚高聚物与纯净物、单体的性质305

7.对发展与环境认识不清306

8.对各种污染认识不清306