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一、摩尔1

（一）物质的量及其单位——摩尔1

目录1

（二）摩尔在化学计算中的应用4

（三）反应热和热化学方程式11

二、卤素14

（一）从卤素的原子结构看它们单质的性质14

（二）卤化氢的制取16

（三）漂白粉和它的漂白原理18

（四）氧化—还原反应几个基本概念的浅析19

（五）化合价与氧化数22

（一）硫和硫化氢的性质25

三、硫、硫酸25

（二）二氧化硫的漂白原理27

（三）浓硫酸的特性28

（四）浓硫酸吸收SO3和尾气的处理30

（五）离子反应的类型和离子方程式的书写32

四、碱金属35

（一）从碱金属元素的原子结构来看它们的化学性质35

（二）小苏打、苏打和大苏打37

（三）过氧化物39

（四）焰色反应40

（一）原子量和质量数42

五、原子结构 周期律42

（二）核外电子运动状态的描述44

（三）主族元素的原子半径和离子半径大小的判断48

（四）如何判断氧化物对应水化物的酸碱性强弱50

（五）从元素的原子序数来判断该元素在周期表中的位置52

六、化学键和分子结构57

（一）电负性的来历57

（二）判断ABn型分子极性的简便方法58

（三）晶体类型及其结构61

（四）介绍另一种离子键和共价键的近似判断法65

（五）反应热跟键能的关系67

（六）氢键的剖析69

七、氮和磷72

（一）氮气的稳定性72

（二）硝酸的还原产物73

（三）铵盐的性质75

（四）同素异形体的类型76

（五）磷和磷酸盐78

（六）按电子得失配平氧化—还原化学方程式79

八、反应速度和化学平衡83

（一）怎样理解活化能的概念83

（二）反应速度和平衡常数85

（三）催化剂的作用87

（四）勒沙特列原理的运用89

（五）压强对NO2和N2O4平衡体系颜色的影响91

（六）怎样选择合成氨的生产条件93

九、硅 胶体95

（一）硅酸和硅酸盐95

（二）胶体的主要性质98

十、电解质溶液101

（一）强电解质与弱电解质的区别101

（二）电离度与电离常数的关系103

（三）pH值的计算106

（四）稀酸中加入大量水后会变成碱性吗？108

（五）酸式盐溶液的酸碱性110

（六）酸碱滴定误差分析111

（七）原电池和电解池113

（八）怎样判断电解产物115

（九）怎样抵抗腐蚀117

十一、镁、铝和过渡元素120

（一）金属结构和它们的通性120

（二）两性元素和两性化合物122

（三）水的硬度和硬水的软化123

（四）过渡元素的原子结构和它们的特殊性质126

（五）络合物的组成和应用127

（六）炼铁和炼钢130

（七）从电子排布规则看Fe3＋比Fe2＋有较高的性稳定132

（八）为什么铜通常以二价铜为主呢？134

十二、烃136

（一）为什么甲烷、乙烯、乙炔中的碳原子的杂化类型不同？136

（二）同系物和同分异构体138

（三）易搞错的有机物命名141

（四）苯的结构和大π键143

（五）分馏和干馏145

十三、烃的衍生物147

（一）卤代烃的取代反应和消去反应147

（二）醇的脱水反应149

（三）醇和醛的氧化151

（四）银镜反应153

（五）苯酚的性质156

（六）怎样判别有机酸和有机碱的强弱158

（七）酯化和酯水解的条件159

十四、糖类、蛋白质和高分子化合物162

（一）葡萄糖分子的结构和它的性质162

（二）二糖和多糖的水解产物164

（三）学习氨基酸和蛋白质的要求166

（四）酶的三大特性169

（五）加聚反应和缩聚反应的区别171