物理化学PDF|Epub|txt|kindle电子书版本网盘下载

物理化学PDF格式电子书版下载

注意：本站所有压缩包均有解压码： 点击下载压缩包解压工具

1.1 热力学概论1

1.1.1 热力学的研究对象和内容1

1.1.2 热力学方法及其优缺点1

1 热力学第一定律1

1.2 热力学基本概念2

1.2.1 体系与环境2

1.2.2 体系的热力学性质3

1.2.3 热力学平衡态3

1.2.4 热力学状态4

1.2.5 过程与途径6

1.3.1 内能（热力学能）7

附录7

1.2.6 热和功7

1.3 热力学第一定律7

1.3.2 热力学第一定律8

1.4 体积功与可逆过程9

1.4.1 体积功9

1.4.2 功与过程10

1.4.3 可逆过程与不可逆过程10

1.4.4 热力学坐标系12

1.5 恒容热、恒压热与△U、△H12

1.5.1 恒容热与△U12

1.5.2 恒压热与△H12

1.6.1 热容13

1.6.2 恒压热容与恒容热容13

1.6 热容13

1.6.3 Cp,m与CV,m的关系14

1.6.4 Cp,m、CV,m与温度的关系14

1.7 理想气体的热力学性质15

1.7.1 Joule实验15

1.7.2 理想气体的内能与焓16

1.7.3 理想气体的Cp,m与CV,m17

1.8.1 理想气体的绝热可逆过程18

1.8 理想气体的绝热过程18

1.8.2 理想气体的绝热不可逆过程19

1.9 纯物质的相变化20

1.9.1 相变20

1.9.2 相变焓与温度的关系21

1.10 实际气体的节流膨胀22

1.10.1 Joule-Thomson节流膨胀实验22

1.10.2 节流过程的热力学特征22

1.11.1 反应进度24

1.11.2 化学反应的热效应24

1.11 化学反应的热效应24

1.11.3 热化学方程式25

1.12 Hess定律及其应用25

1.12.1 Hess定律25

1.12.2 标准摩尔生成焓26

1.12.3 标准摩尔燃烧焓27

1.12.4 溶解焓与稀释焓28

1.13.2 纯物质相变焓与温度的关系29

1.13 焓变化与温度的关系29

1.13.1 反应焓与温度的关系29

2 热力学第二定律31

2.1 热力学第二定律的文字表述31

2.1.1 热力学第一定律的局限性31

2.1.2 自发过程的共同特征31

2.1.3 热力学第二定律的文字表述32

2.2 热力学第二定律的熵表达32

2.2.1 Carnot循环与Carnot定理32

2.2.2 Clausius不等式33

2.2.3 熵增加原理与熵判据34

2.3.1 环境熵变的计算35

2.3.2 等温过程中熵变的计算35

2.3 熵变的计算35

2.3.3 变温过程中熵变的计算37

2.4 热力学第三定律40

2.4.1 热力学第三定律40

2.4.2 规定熵40

2.4.3 化学反应的熵变化及其与温度的关系40

2.5.3 Gibbs自由能42

2.5.2 Helmholtz自由能42

2.5 Gibbs自由能与Helmholtz自由能42

2.5.1 热力学第一定律和热力学第二定律联合表达式42

2.6 过程的自发性与可逆性判据43

2.6.1 熵判据43

2.6.2 内能判据43

2.6.3 焓判据43

2.6.4 Helmholtz判据43

2.7.1 热力学函数间的关系44

2.7.2 热力学基本方程44

2.7 热力学的重要关系式44

2.6.5 Gibbs判据44

2.7.3 特性函数和特征变量45

2.7.4 Maxwell关系式46

2.7.5 △G与温度的关系46

2.8 △G的计算47

2.8.1 理想气体等温过程△G的计算47

2.8.2 相变过程△G的计算47

2.8.3 化学反应过程△G的计算48

3.1.4 质量分数wB50

3.1.3 物质的量浓度cB50

3.1.1 物质的量分数xB50

3.1.2 质量摩尔浓度mB50

3.1 组成的表示方法50

3 多组分溶液热力学50

3.2 偏摩尔量与化学势51

3.2.1 偏摩尔量51

3.2.2 化学势52

3.2.3 化学势判据52

3.3.2 Henry定律54

3.3 Raoult定律与Henry定律54

3.3.1 Raoult定律54

3.3.3 稀溶液与理想溶液55

3.4 理想气体的化学势56

3.4.1 纯理想气体的化学势56

3.4.2 理想气体混合物中各组分的化学势56

3.5 实际气体的化学势57

3.5.1 纯实际气体的化学势57

3.5.2 实际气体混合物中各组分的化学势57

3.6 理想溶液中物质的化学势58

3.7 稀溶液中物质的化学势58

3.7.1 稀溶液中溶剂的化学势58

3.7.2 稀溶液中溶质的化学势59

3.8 实际溶液中物质的化学势59

3.8.1 实际溶液中溶剂的化学势59

3.8.2 实际溶液中溶质的化学势59

3.9 溶液的依数性60

3.9.2 沸点升高61

3.9.1 凝固点降低61

3.9.3 渗透压62

4 化学平衡64

4.1 化学反应的方向64

4.2 化学反应的限度65

4.2.1 化学反应等温方程式65

4.2.2 化学反应平衡常数65

4.3 温度对化学平衡的影响69

4.4.2 压力对凝聚态反应平衡的影响73

4.4.1 压力对理想气体反应平衡的影响73

4.4 压力对化学平衡的影响73

4.5.1 恒温、恒容下加入惰性气体75

4.5.2 恒温、恒压下加入惰性气体75

4.6 物料比对产物平衡浓度的影响75

4.5 惰性气体对化学平衡的影响75

5 多相平衡77

5.1 Gibbs相律77

5.1.1 基本概念77

5.1.2 Gibbs相律78

5.2.1 水的相图79

5.2 单组分体系相图79

5.2.2 单组分体系两相平衡时的p-T关系80

5.3.2 温度－组成图82

5.3.1 压力－组成图82

5.3 理想完全互溶双液体系82

5.3.3 杠杆规则83

5.4 非理想的完全互溶双液体系85

5.4.1 一般偏差体系与最大偏差体系85

5.4.2 精馏原理86

5.5 部分互溶双液体系88

5.5.1 部分互溶双液体系的液－液相图88

5.5.2 部分互溶双液体系的气－液相图89

5.6 完全不互溶的双液体系91

5.6.1 完全不互溶双液体系的温度－组成图91

5.6.2 完全不互溶双液体系的压力－温度图及水蒸气蒸馏92

5.7 简单低共熔体系93

5.8.1 固态完全互溶体系94

5.8 固态互溶体系94

5.8.2 固态部分互溶体系96

5.9 有化合物生成的体系97

5.9.1 生成稳定化合物的体系97

5.9.2 生成不稳定化合物的体系97

5.10 三组分体系的浓度表示法98

5.11 三组分水－盐体系100

5.11.3 生成复盐的体系100

5.11.2 生成水合物的体系100

5.11.1 固体是纯盐的体系100

5.12 液态部分互溶三组分体系102

6.1.1 导体的分类104

6.1.2 电化学装置104

6 电化学104

6.1 电解质溶液的导电机理104

6.1.3 电解质溶液的导电机理105

6.2 Faraday定律105

6.3 离子的电迁移107

6.4.3 摩尔电导率108

6.4.1 电导108

6.4.2 电导率108

6.4 电解质溶液的导电能力108

6.4.4 极限摩尔电导率109

6.4.5 离子独立移动定律110

6.5 电解质溶液电导测定的应用112

6.5.1 水的纯度的检测112

6.5.2 弱电解质电离度和电离平衡常数的测定112

6.5.3 难溶盐溶解度的测定113

6.6 强电解质溶液理论114

6.6.1 强电解质的平均活度和平均活度系数114

6.6.2 强电解质溶液的离子互吸理论115

6.7.1 电极的类型116

6.7 电极与电池116

6.7.3 电池的表达式118

6.7.2 可逆电池与不可逆电池118

6.7.4 电池图式与电池反应式的“互译”119

6.8.1 电极－溶液界面电势差120

6.8 电池电动势产生的机理120

6.8.2 液体接界电势差121

6.9 可逆电池热力学123

6.9.1 Nernst方程123

6.9.2 可逆电池热力学123

6.10.1 电池电动势的测量125

6.10 电池电动势的测量与电极电势的确定125

6.10.2 电极电势的确定126

6.11 电池的类型129

6.11.1 化学电池129

6.11.2 浓差电池130

6.12 电动势测定的应用131

6.12.1 判断反应的方向131

6.12.2 测定反应的平衡常数131

6.12.3 求难溶盐的溶度积131

6.12.4 测定溶液的pH132

6.12.5 电池的标准电动势的测定及电解质平均活度系数133

6.13.1 化学电源的基础知识135

6.13 化学电源135

6.13.2 一次电池136

6.13.3 二次电池137

6.13.4 燃料电池139

6.14 电极的极化139

6.14.1 分解电压139

6.14.2 电极的极化140

6.14.3 极化的类型141

6.15 电化学势与膜电势144

7.1 化学反应速率146

7.1.1 化学反应速率的表示方法146

7 化学动力学146

7.1.2 化学反应速率的测定方法147

7.2 化学反应速率方程147

7.3 基元反应148

7.3.1 基元反应与总包反应148

7.3.2 反应分子数148

7.3.3 质量作用定律148

7.4 简单级数反应150

7.4.1 零级反应150

7.4.2 一级反应151

7.4.3 二级反应153

7.4.4 三级反应155

7.4.5 简单级数反应的规律155

7.5 反应级数的确定156

7.5.1 积分法156

7.5.2 微分法158

7.5.3 半衰期法159

7.5.4 孤立法160

7.6 温度对反应速率的影响162

7.6.1 Arrhenius公式162

7.6.2 活化能的意义162

7.6.3 恒温法预测药物贮存期163

7.7.1 对峙反应164

7.7 典型复杂反应164

7.7.2 平行反应166

7.7.3 连续反应168

7.7.4 链反应170

7.8 溶液中的反应172

7.8.1 笼效应172

7.8.2 扩散控制与活化控制173

7.8.3 溶剂效应与原盐效应174

7.9 光化学反应175

7.9.1 光化学定律175

7.9.2 光化学反应的特点176

7.10.1 催化作用的基本原理177

7.10 催化反应177

7.10.2 均相酸碱催化179

7.10.3 酶催化181

7.11 简单碰撞理论184

7.11.1 简单碰撞理论简介184

7.11.2 简单碰撞理论的评价184

7.12 过渡态理论186

7.12.1 过渡态理论简介186

7.12.2 过渡态理论的评价187

8.1 比表面Gibbs自由能与表面张力188

8.1.1 比表面Gibbs自由能和表面张力188

8 表面化学188

8.1.2 表面热力学189

8.1.3 影响表面张力的因素190

8.1.4 比表面积191

8.2 弯曲液面的附加压力193

8.2.1 附加压力193

8.2.2 附加压力的Laplace方程193

8.3 曲率对液体饱和蒸气压的影响194

8.3.1 Kelvin公式194

8.3.2 微小晶体的溶解度195

8.4 毛细现象与毛细凝聚现象196

8.4.1 毛细现象196

8.4.2 毛细凝聚现象197

8.5.1 过饱和蒸气198

8.5.2 过热液体198

8.5 几种亚稳状态198

8.5.3 过冷液体199

8.5.4 过饱和溶液199

8.6 润湿与铺展199

8.7 溶液的表面吸附201

8.7.1 溶液的表面张力等温线201

8.7.2 溶液的表面吸附202

8.7.3 表面活性剂溶液的表面结构203

8.8 表面活性剂206

8.8.1 表面活性剂的分类206

8.8.2 表面活性剂的特征208

8.8.3 胶束210

8.8.4 表面活性剂的几种作用213

8.9 气体在固体表面上的吸附215

8.9.1 气－固吸附的基本知识215

8.9.2 Langmuir吸附等温式219

8.9.3 Freundlich吸附等温式222

8.9.4 BET多分子层吸附等温式223

9 胶体化学226

9.1 分散体系226

9.1.1 分散体系的分类226

9.2.1 溶胶的制备227

9.1.2 胶体分散系的基本特点227

9.2 溶胶的制备与净化227

9.3 溶胶的光学性质230

9.3.1 Tyndall现象230

9.3.2 Tyndall现象的本质230

9.2.2 溶胶的净化230

9.4.2 扩散与渗透现象231

9.4.1 Brown运动231

9.4 溶胶的动力性质231

9.4.3 沉降与沉降平衡233

9.5.1 电动现象234

9.5 溶胶的电学性质234

9.5.2 溶胶粒子表面电荷的来源235

9.5.3 溶胶粒子的双电层理论235

9.5.4 溶胶粒子的结构237

9.6 电泳实验238

9.6.1 电泳速度公式238

9.6.2 电泳测定238

9.7 溶胶的稳定性240

9.8 溶胶的聚沉241

9.8.1 溶胶的聚沉241

9.8.2 高分子化合物对溶胶的保护作用242

9.9.1 乳状液的基本概念243

9.9.2 乳状液稳定的基本原理243

9.9 乳状液243

9.9.3 影响乳状液类型的因素244

9.9.4 破乳244

9.10.2 微乳液的性质245

9.10.3 微乳液的应用245

9.10.1 微乳液的基本概念245

9.10 微乳液245

9.11.1 高分子化合物的结构特点247

9.11 高分子溶液247

9.11.2 高分子溶液的基本特性248

9.12 高分子相对分子质量及其分布248

9.12.1 高分子的几种相对分子质量表示方法248

9.12.2 高分子相对分子质量分布及多分散系数250

9.13 高分子溶液的流变性251

9.13.1 Newton粘度定律251

9.13.2 Einstein粘度公式251

9.13.3 粘度的各种表示方法252

9.13.4 流变曲线及流型253

9.14.1 渗透压法255

9.14 高分子化合物平均相对分子质量的测定255

9.14.2 粘度法256

9.15 高分子电解质溶液258

9.15.1 高分子电解质溶液的电学特性258

9.15.2 高分子电解质溶液的粘度特性260

9.15.3 Donnan平衡260

9.16 凝胶262

9.16.1 凝胶的分类262

9.16.2 凝胶的性质263

附录1 物理化学教学大纲265

附录265

附录2 常见的物理化学常数277

附录3 常用的数学公式278

附录4 元素的相对原子质量表280

附录5 某些物质的标准摩尔热容、标准摩尔生成焓、标准摩尔Gibbs自由能及标准摩尔熵281

附录6 某些有机物的标准摩尔燃烧焓284

物理化学模拟试卷一及参考答案285

物理化学模拟试卷二及参考答案289

物理化学模拟试卷三及参考答案294

主要参考书目299