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绪论1

一、大学化学实验的目的1

二、大学化学实验的学习方法1

三、大学化学实验成绩的评定9

四、化学实验规则9

五、实验室的安全9

六、实验室与绿色化学11

第一篇　基本知识、基本操作、基本技术13

1　基本知识与基本操作15

1.1　常用玻璃（瓷质）仪器15

1.2　实验室公用设备19

1.3　实验室用的纯水26

1.4　化学试剂29

1.5　常用仪器的洗涤及干燥31

1.6　试纸的使用33

1.7　加热与冷却34

1.8　固、液分离37

1.9　分析天平及其使用39

1.10　量器及其使用46

1.11　滤纸、滤器及其应用57

1.12　标准物质和标准溶液60

1.13　分析试样的准备和分解61

1.14　重量分析的基本操作63

2 光、电仪器的使用69

2.1　pH计的使用69

2.2　分光光度计的使用79

2.3　DDSJ—308型电导率仪的使用87

2.4　电位差计的使用94

3 实验结果的表示97

3.1　误差和数据处理97

3.2　有效数字104

3.3　实验数据的表示106

4　参考资料与计算机文献检索简介109

4.1　图书目录简介109

4.2　参考书及手册简介109

4.3　文献检索数据库简介113

第二篇　操作练习125

实验方法提要125

5 无机物制备基础129

5.1　硝酸钾的制备与提纯129

5.2　五水硫酸铜的制备130

5.3　硫酸亚铁铵的制备132

5.4　粗盐的提纯133

6 称量和滴定操作练习135

6.1　电子天平称量练习135

6.2　二氧化碳相对分子质量的测定137

6.3　摩尔气体常数（R）的测定138

6.4　容量仪器的校准140

6.5　盐酸标准溶液的配制和标定142

6.6　氢氧化钠标准溶液的配制和标定143

第三篇　定量分析145

实验方法提要145

7　酸碱滴定法155

7.1　混合碱的组成及其含量的测定155

7.2　尿素中氮的测定158

7.3　硼酸含量的测定159

8　配位滴定法161

8.1 EDTA标准溶液的配制与标定161

8.2　水中钙镁总量的测定162

8.3　锡青铜中锌的测定163

8.4　焊锡中铅、锡的测定165

8.5　抗胃酸药中铝、镁含量的测定167

9　氧化还原滴定法169

9.1　铁矿（或铁粉）中铁的测定169

9.2　硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定173

9.3　铜合金中铜的测定174

9.4　苯酚含量的测定176

9.5　高锰酸钾标准溶液的配制和标定179

9.6　石灰石或碳酸钙中钙的测定180

10　重量分析法182

10.1　氯化钡中结晶水的测定182

10.2　可溶性钡盐中钡的测定183

10.3　钢中镍的测定187

11 分离、分析189

11.1　氨基酸的分离与测定（纸色谱法）189

11.2　镁离子突破量（突破曲线）和树脂交换容量的测定（离子交换法）191

第四篇　化学原理195

实验方法提要195

12　相变与热化学201

12.1　十水硫酸钠的制备和相变点的测定201

12.2　生成热的测定202

13　化学反应速率与活化能206

13.1　过氧化氢分解速率与活化能的测定206

13.2　Fe3＋和I-反应速率与活化能的测定207

14 弱酸（碱）的解离常数210

14.1　醋酸解离度、解离常数的测定210

14.2　光度法测定弱酸的解离常数213

15 溶度积215

15.1　碘酸铜溶度积的测定215

15.2　平衡常数与温度的依赖关系217

16 电动势、电极电势218

16.1　原电池电动势的测定218

16.2　能斯特方程与条件电势219

16.3　溶度积与电极电势的关系220

16.4　阿伏加德罗常数的测定221

17 配合物的吸收曲线与稳定常数223

17.1　配合物的吸收曲线223

17.2　磺基水杨酸合铁稳定常数的测定224

17.3　平衡移动法测定［Fe（SCN）］2＋的稳定常数225

18　物质的结构228

18.1　简单分子或离子的空间结构228

18.2　晶体结构229

第五篇　元素的化学233

实验方法提要234

19　主族元素239

19.1　碱金属、碱土金属239

19.2 卤素243

19.3　硫的化合物246

19.4　氮族250

19.5　碳族253

19.6　硼、铝255

20　过渡元素258

20.1　钛、钒258

20.2　铬、锰260

20.3　铁、钴、镍263

20.4　铜、锌分族265

21 常见离子的分离和鉴定268

21.1 阳离子混合液分析练习268

21.2　阳离子混合液的分析271

21.3　阴离子混合液的分析272

21.4　简单无机物的分析273

22　无机制备276

22.1　氮化镁的合成276

22.2　醋酸亚铬的制备277

22.3　电解法制备高锰酸钾278

22.4　从钛铁矿制备二氧化钛280

22.5　从铬铁矿制备金属铬281

第六篇　综合、研究285

实验方法提要286

23　综合性实验295

23.1　三氯化六氨合钴的制备及其组成的确定295

23.2　二草酸合铜酸钾的制备和组成测定297

23.3　铁化合物的制备及其组成测定298

23.4　茶叶中微量元素的鉴定与定量测定300

23.5　固相配位化学反应304

23.6　水泥中铁、铝、钙和镁的测定307

23.7　无氰镀锌液的成分分析309

24　研究式实验311

24.1　研究式实验的思路与要求311

24.2　研究式实验的推荐课题312

24.3　设计研究式实验的指导313

例1　碱式碳酸铜的制备313

例2　回收废电池中锰制备碳酸锰315

例3　纳米氧化锌的制备316

例4　葡萄糖含量的测定317

例5　饮料中维生素C及柠檬酸含量的测定319

例6　铬天青S分光光度法测定铝的含量319

附录321

一、标准电极电势表321

二、弱电解质的解离常数328

三、配离子的稳定常数330

四、溶度积331

五、溶解性表334

六、不同温度下若干常见无机化合物的溶解度338

七、常用酸、碱的质量分数和相对密度351

八、常用酸、碱的浓度352

九、常用指示剂352

十、滴定分析中常用标准溶液的配制和标定357

十一、常用工作基准试剂361

十二、pH标准缓冲溶液的配制方法362

十三、常用缓冲溶液的配制363

十四、化合物的相对分子质量364

十五、特种试剂的配制367

十六、常见离子和化合物的颜色369

十七、某些氢氧化物沉淀和溶解时所需的pH370

十八、阳离子的硫化氢系统分组371

十九、常见离子的定性鉴定方法373

二十、试样的分解391

二十一、水的饱和蒸气压395

二十二、磁化率、反磁磁化率397

二十三、Origin使用简介398

主要参考文献413