普通化学PDF|Epub|txt|kindle电子书版本网盘下载

普通化学PDF格式电子书版下载

注意：本站所有压缩包均有解压码： 点击下载压缩包解压工具

1　物质的状态、溶液和胶体1

教学要求1

1.1　物质的聚集状态1

1.1.1　气体1

1.1.2　液体4

1.1.3　固体5

1.1.4　水的相图6

1.1.5　物质的第四态——等离子体7

1.2　溶液7

1.2.1　分散系的概念7

1.2.2　溶液浓度的表示方法9

1.2.3　稀溶液的依数性11

1.2.4　强电解质溶液简介17

1.3　胶体17

1.3.1　吸附作用17

1.3.2　溶胶的制备19

1.3.3　溶胶的性质19

1.3.4　胶团结构22

1.3.5　溶胶的稳定性与聚沉23

1.3.6　高分子溶液及凝胶24

1.4　表面活性剂和乳浊液25

1.4.1　表面活性剂25

1.4.2　乳浊液26

思考题与习题27

2　化学反应速率29

教学要求29

2.1　化学反应进度与化学反应速率29

2.1.1　化学反应进度29

2.1.2　化学反应速率的表示和测定30

2.1.3　反应机理31

2.2　反应速率理论简介32

2.2.1　碰撞理论32

2.2.2　过渡态理论33

2.3　浓度对反应速率的影响34

2.3.1　质量作用定律和基元反应的速率方程34

2.3.2　复杂反应的速率方程35

2.3.3　反应级数36

2.3.4　一级反应的积分速率方程37

2.4　温度对反应速率的影响38

2.4.1　范特霍夫规则38

2.4.2　阿仑尼乌斯公式39

2.5　催化剂对反应速率的影响40

2.5.1　催化剂的作用原理41

2.5.2　催化剂的特性42

2.5.3　催化反应的类型42

思考题与习题44

3　化学热力学基础47

教学要求47

3.1　基本概念47

3.1.1　系统和环境47

3.1.2　状态和状态函数48

3.1.3　过程和途径49

3.1.4　热和功50

3.1.5　热力学能50

3.2　热化学51

3.2.1　热力学第一定律51

3.2.2　化学反应热51

3.2.3　热化学方程式53

3.2.4　化学反应标准摩尔焓变的计算54

3.3　化学反应方向59

3.3.1 自发过程59

3.3.2　化学反应的自发性与焓变60

3.3.3　化学反应的自发性与熵变60

3.3.4　化学反应的自发性与吉布斯自由能62

思考题与习题68

4　化学平衡72

教学要求72

4.1　化学平衡状态72

4.1.1　化学平衡及其特征72

4.1.2　化学平衡常数73

4.2　化学反应等温方程及其应用76

4.3　化学平衡的移动79

4.3.1　浓度对化学平衡移动的影响79

4.3.2　压力对化学平衡移动的影响81

4.3.3　温度对化学平衡移动的影响83

思考题与习题84

5　酸碱平衡87

教学要求87

5.1　酸碱质子理论87

5.1.1　质子酸碱88

5.1.2　酸碱的强度89

5.1.3　水的质子自递反应与水溶液的酸度91

5.1.4　水溶液中共轭酸碱对的K？与K？92

5.2　水溶液中的酸碱平衡92

5.2.1　一元弱酸弱碱的离解平衡92

5.2.2　多元弱酸弱碱的离解平衡94

5.2.3　两性物质的离解平衡97

5.3　酸碱平衡的移动98

5.3.1　同离子效应与盐效应99

5.3.2　溶液酸度对酸碱平衡的影响100

5.4　缓冲溶液102

5.4.1　缓冲溶液和缓冲作用102

5.4.2　缓冲溶液pH的计算103

5.4.3　缓冲容量及缓冲范围104

5.4.4　缓冲溶液的选择和配制105

5.5　酸碱电子理论106

思考题与习题107

6　沉淀溶解平衡109

教学要求109

6.1　难溶电解质的溶度积109

6.1.1　溶度积常数109

6.1.2　溶度积规则112

6.2　沉淀溶解平衡的移动112

6.2.1　沉淀的生成112

6.2.2　分步沉淀114

6.2.3　沉淀的溶解116

6.2.4　沉淀的转化118

思考题与习题119

7　配位平衡121

教学要求121

7.1　配位化合物的基本概念121

7.1.1　配位化合物的组成121

7.1.2　配位化合物的命名123

7.1.3　配位化合物的类型124

7.2　配位平衡126

7.2.1　配位化合物的稳定常数126

7.2.2　配位平衡的移动128

7.3　配位化合物的应用131

7.3.1　在冶金工业中的应用131

7.3.2　在分析化学中的应用131

7.3.3　在生命科学中的应用132

7.3.4　在医药卫生领域中的应用132

思考题与习题133

8　氧化还原反应与电化学基础135

教学要求135

8.1　氧化还原反应135

8.1.1　基本概念135

8.1.2　氧化还原反应方程式的配平138

8.2　原电池和电极电势140

8.2.1　原电池与电极140

8.2.2　电极电势142

8.2.3　电池电动势与化学反应吉布斯自由能的关系146

8.3　影响电极电势的因素147

8.3.1　能斯特方程147

8.3.2　浓度对电极电势的影响148

8.3.3　酸度对电极电势的影响149

8.3.4　沉淀反应对电极电势的影响149

8.3.5　配位反应对电极电势的影响150

8.4　电极电势的应用151

8.4.1　判断氧化剂和还原剂的强弱151

8.4.2　判断氧化还原反应进行的方向151

8.4.3　选择适当的氧化剂和还原剂153

8.4.4　判断氧化还原反应进行的次序154

8.4.5　判断氧化还原反应进行的程度154

8.5　元素电势图及其应用155

思考题与习题156

9　原子结构与元素周期律160

教学要求160

9.1　微观粒子的运动特征160

9.1.1　氢原子光谱和玻尔理论160

9.1.2　微观粒子的波粒二象性162

9.1.3　不确定原理163

9.2　核外电子运动状态164

9.2.1　波函数和原子轨道164

9.2.2　四个量子数165

9.2.3　原子轨道和电子云图形167

9.3　基态原子核外电子排布172

9.3.1　屏蔽效应和钻穿效应172

9.3.2　原子轨道的近似能级图173

9.3.3　基态原子核外电子排布174

9.4　原子结构与元素周期律178

9.4.1　原子结构与周期表178

9.4.2　原子结构与元素基本性质180

思考题与习题186

10　化学键与分子结构188

教学要求188

10.1　离子键188

10.1.1　离子键的形成和本质188

10.1.2　离子的性质189

10.1.3　晶格能190

10.2　共价键191

10.2.1　价键理论191

10.2.2　杂化轨道理论193

10.2.3　价层电子对互斥理论197

10.2.4　分子轨道理论简介200

10.3　配合物的化学键理论202

10.3.1　配合物的价键理论202

10.3.2　配合物的晶体场理论207

10.4　分子间力和氢键212

10.4.1　分子极性与分子极化212

10.4.2　分子间作用力214

10.4.3　氢键216

10.5　晶体类型217

10.5.1　离子晶体218

10.5.2　分子晶体219

10.5.3　原子晶体219

10.5.4　金属键和金属晶体219

思考题与习题220

11　重要元素及其化合物222

教学要求222

11.1　重要营养元素及其化合物222

11.1.1　元素与生命222

11.1.2　构成生命体的六大元素223

11.1.3　生命体中的四种宏量金属元素224

11.1.4　卤素元素与生命体225

11.1.5　铁系元素与生命体226

11.1.6　锰、铜、锌元素与生命体226

11.2　重要污染元素及其化合物227

11.2.1　铅及其化合物227

11.2.2　汞及其化合物228

11.2.3　镉及其化合物228

11.2.4　铬及其化合物228

11.2.5　砷及其化合物229

11.2.6　氮氧化物229

11.3　常见阳离子的一般性质及分别鉴定230

11.4　常见阴离子的一般性质及分别鉴定235

思考题与习题237

附录238

附录Ⅰ 国际单位制（SI）238

附录Ⅱ 基本常数239

附录Ⅲ 常见物质的热力学数据239

附录Ⅳ 弱电解质的离解常数246

附录Ⅴ　难溶电解质的溶度积常数（298K）247

附录Ⅵ 配离子的稳定常数（298K）248

附录Ⅶ 标准电极电势表？（298K）249

主要参考文献253