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第一章 绪论1

一、化学研究的对象和重要作用1

二、无机及分析化学课程的性质、任务与学习方法3

三、无机及分析化学的任务4

第二章 溶液和胶体5

第一节 分散系5

一、分散系的概念5

二、分散系的分类5

第二节 溶液的浓度7

一、溶液7

二、溶液的组成7

三、溶液的浓度7

第三节 稀溶液的依数性9

一、蒸气压下降9

二、沸点升高12

三、凝固点下降13

四、渗透压14

第四节 强电解质溶液16

第五节 胶体溶液18

一、溶胶的基本性质18

二、溶胶的稳定性和聚沉22

三、高分子化合物溶液简述23

第三章 原子结构与元素周期律28

第一节 原子结构28

第二节 核外电子运动的量子力学表示方法29

一、氢原子光谱和波尔理论29

二、电子的波粒二象性31

三、海森堡测不准原理33

四、波函数和薛定谔方程33

第三节 核外电子排布规律42

一、屏蔽效应和钻穿效应42

二、鲍林近似能级图43

三、鲍利不相容原理43

四、能量最低原理44

五、洪特规则45

第四节 元素周期律和元素周期表46

一、元素周期律46

二、元素周期表46

三、元素的周期性变化48

第四章 化学键与分子结构55

第一节 离子键理论55

一、离子键的形成55

二、离子键的特性57

三、离子的特征58

四、离子键的强度60

第二节 共价键61

一、价键理论61

二、杂化轨道理论68

三、价层电子对互斥理论71

四、分子轨道理论74

第三节 分子间力和氢键80

一、分子间力80

二、氢键84

第四节 金属键85

一、自由电子理论86

二、金属能带理论86

第五节 晶体结构87

一、晶体的特征87

二、晶体的基本概念87

三、晶体的基本类型88

第五章 化学热力学初步94

第一节 热力学的几个基本概念94

一、体系和环境94

二、状态和状态性质95

三、过程和途径96

四、热力学能98

五、热和功98

第二节 热力学第一定律98

第三节 热化学99

一、化学反应的热效应99

二、反应热的计算101

第四节 热力学第二定律104

一、自发过程104

二、状态函数——熵和热力学第二定律104

三、化学反应方向和限度的ΔG判据107

第六章 化学平衡111

第一节 化学平衡与平衡常数111

一、化学反应的可逆性111

二、化学平衡111

第二节 标准平衡常数KΘ与化学反应的标准自由能变（ΔrGΘ m）的关系116

一、标准平衡常数与化学反应方向116

二、化学反应等温方程116

第三节 化学平衡的移动119

一、浓度对化学平衡的影响119

二、压力对化学平衡的影响120

三、温度对化学平衡的影响122

第四节 化学平衡计算123

一、基本概念123

二、计算123

三、利用实验数据求经验平衡常数（Kc）及相对平衡常数（Kr）124

第七章 化学反应动力学基础128

第一节 化学反应速率128

一、反应速率概念128

二、反应速率的基本理论131

第二节 影响反应速率的因素134

一、浓度对反应速率的影响134

二、温度对反应速率的影响138

第八章 定量分析概论143

第一节 定量分析概述143

第二节 定量分析的误差144

一、真值、平均值和总体平均值144

二、准确度和精密度145

三、误差的分类149

第三节 有效数字及其计算规则151

一、有效数字151

二、有效数字的修约规则152

三、有效数字的运算152

第四节 分析数据的统计处理153

一、随机误差的正态分布153

二、随机误差的区间概率154

三、t分布与平均值的置信区间157

四、显著性检验159

五、数据的评价161

第五节 滴定分析163

一、几个基本概念164

二、滴定分析法的特点和分类164

三、滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式165

四、标准溶液与基准物质166

第九章 酸碱平衡与酸碱滴定法168

第一节 电解质的电离168

一、弱电解质的电离平衡168

二、强电解质溶液理论简介172

第二节 酸碱理论173

第三节 水溶液中的电离平衡175

一、水的离子积和pH175

二、共轭酸碱对Ka和Kb的关系176

第四节 酸碱溶液pH的计算177

一、强酸强碱溶液177

二、一元弱酸弱碱溶液177

第五节 缓冲溶液181

一、缓冲作用原理181

二、缓冲溶液pH的计算182

三、缓冲容量183

四、缓冲溶液的选择和配制184

第六节 酸碱滴定法及其应用185

一、酸碱指示剂185

二、酸碱滴定曲线和指示剂的选择187

三、滴定分析法有关计算194

第十章 配位化合物和配位滴定法198

第一节 配合物的基本概念198

一、配合物的定义198

二、配合物的组成198

三、配合物的种类199

四、配合物的中文命名法200

五、配位化合物的空间结构201

第二节 价键理论202

一、价键理论（VB）202

二、价键理论的应用206

第三节 晶体场理论207

一、晶体场理论要点208

二、晶体场理论的应用215

三、晶体场理论缺陷217

第四节 配位（络合）平衡217

一、配合物的平衡常数217

二、配位平衡的移动219

第五节 络合滴定法概述220

一、络合滴定中的滴定剂220

二、乙二胺四乙酸及其钠盐221

三、金属离子-EDTA络合物的特点223

第六节 络合滴定中的副反应和条件形成常数223

一、络合滴定中的副反应和副反应系数223

二、MY络合物的条件形成常数225

第七节 EDTA滴定曲线226

第八节 络合滴定指示剂229

一、金属离子指示剂的作用原理229

二、金属指示剂变色点的pM值230

三、金属指示剂在使用中存在的问题230

四、常用金属指示剂简介231

第九节 终点误差和准确滴定的条件233

一、终点误差233

二、直接准确滴定金属离子的条件233

第十节 络合滴定的方式和应用233

一、直接滴定法233

二、返滴定法234

三、置换滴定法234

四、间接滴定235

第十一章 沉淀平衡和沉淀滴定法236

第一节 溶解度和溶度积236

一、溶度积236

二、溶解度与溶度积的关系237

三、溶度积与条件溶度积238

第二节 沉淀的生成和溶解238

一、溶度积规则238

二、溶度积规则及其应用239

第三节 重量分析法247

第四节 沉淀的形成以及影响沉淀纯度的因素249

一、沉淀的类型249

二、沉淀形成的过程250

三、影响沉淀纯度的因素251

第五节 沉淀条件的选择及有机沉淀剂的应用253

一、晶形沉淀的条件254

二、无定形沉淀的条件254

三、均匀沉淀法255

四、有机沉淀剂的应用255

第六节 沉淀析出后的处理256

一、沉淀的过滤和洗涤256

二、沉淀的烘干或灼烧257

第七节 重量分析的计算和应用示例258

一、重量分析结果的计算258

二、应用示例259

第八节 沉淀滴定法260

一、概述260

二、确定终点的方法261

三、沉淀滴定法应用实例264

第十二章 氧化还原平衡和氧化还原滴定法267

第一节 氧化还原反应267

一、氧化还原反应的概念267

二、氧化数268

第二节 电极电势268

一、原电池268

二、电极电势269

三、电极电势和吉布斯自由能的关系272

第三节 影响电极电势的因素——能斯特方程273

一、浓度对电极电势的影响——能斯特方程及其应用273

二、温度对电极电势的影响274

三、溶液酸度对电极电势的影响274

四、形成沉淀和配合物的影响274

第四节 电极电势的应用275

一、判断氧化剂和还原剂的相对强弱275

二、判断氧化还原反应的方向276

三、判断氧化还原反应的程度277

第五节 氧化还原滴定法279

一、概述279

二、氧化还原滴定法原理279

三、氧化还原滴定法的指示剂287

第六节 氧化还原滴定的应用290

一、KMnO4法290

二、K2Cr2O7法293

三、K2Cr2O7法的应用示例293

四、碘量法294

第十三章 吸光光度法299

第一节 物质对光的选择性吸收300

一、光的基本性质300

二、物质对光的选择性吸收301

第二节 光吸收的基本定律303

一、朗伯—比耳定律303

二、偏离朗伯—比耳定律的因素305

第三节 吸光光度法的仪器307

一、分光光度计的主要部件307

二、吸光度的测量原理309

三、分光光度计的类型310

第四节 吸光光度法分析条件的选择312

一、显色反应及其条件的选择312

二、吸光光度法的测量误差及测量条件的选择317

第五节 吸光光度法的应用320

一、定性分析320

二、定量分析320

三、络合物组成和酸碱离解常数的测定323

四、其他方面的应用326

参考文献329

元素周期表330