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第0章 绪论1

0.1 化学的定义和研究范围1

0.2 化学反应的基本特征2

0.3 化学的分支2

0.4 化学的学科特点3

0.5 化学学科的发展趋势4

0.6 化学概论的学习内容5

第1章 气体和溶液6

1.1 气体6

1.1.1 理想气体6

1.1.2 混合气体7

1.1.3 气体运动基本原理10

1.1.4 实际气体12

1.2 溶液12

1.2.1 浓度的表示方法12

1.2.2 纯溶剂和溶液的饱和蒸气压14

1.2.3 难挥发性非电解质稀溶液的依数性15

1.2.4 电解质溶液的依数性19

思考题19

习题20

第2章 化学热力学基础22

2.1 热力学第一定律22

2.1.1 热力学的一些常用术语22

2.1.2 热力学第一定律25

2.2 热化学26

2.2.1 化学计量数与反应进度26

2.2.2 化学反应的热效应27

2.2.3 热化学方程式31

2.2.4 盖斯定律32

2.2.5 生成焓33

2.2.6 燃烧焓35

2.2.7 键焓37

2.3 化学反应的方向39

2.3.1 可逆过程39

2.3.2 自发变化41

2.3.3 影响化学反应方向的因素41

2.3.4 熵42

2.3.5 吉布斯自由能47

思考题51

习题52

第3章 化学平衡55

3.1 化学平衡状态55

3.1.1 可逆反应与化学平衡55

3.1.2 经验平衡常数56

3.1.3 平衡转化率的计算58

3.2 平衡常数60

3.2.1 标准平衡常数60

3.2.2 标准平衡常数的应用61

3.3 标准平衡常数K？与ΔrG？ m的关系63

3.4 化学平衡的移动63

3.4.1 浓度对化学平衡的影响63

3.4.2 压强对化学平衡的影响64

3.4.3 温度对化学平衡的影响65

3.4.4 勒夏特列原理66

思考题66

习题67

第4章 酸碱解离平衡69

4.1 酸碱理论的发展69

4.1.1 阿仑尼乌斯电离理论70

4.1.2 酸碱质子理论70

4.1.3 酸碱电子理论77

4.2 水的自耦解离平衡78

4.2.1 水的离子积常数78

4.2.2 溶液的pH79

4.2.3 酸碱指示剂79

4.3 弱酸和弱碱的解离平衡81

4.3.1 一元弱酸、弱碱的解离平衡81

4.3.2 二元弱酸、弱碱的解离平衡87

4.3.3 两性物质的解离平衡91

4.4 缓冲溶液93

4.4.1 缓冲溶液的组成和应用93

4.4.2 缓冲作用原理94

4.4.3 缓冲溶液pH的计算95

4.4.4 缓冲溶液的选择与配制97

思考题98

习题98

第5章 沉淀溶解平衡101

5.1 溶度积常数101

5.1.1 溶度积常数101

5.1.2 溶解度和溶度积的关系102

5.1.3 影响难溶强电解质溶解度的因素104

5.1.4 溶度积规则105

5.2 沉淀的生成及其应用105

5.2.1 沉淀的生成105

5.2.2 分步沉淀106

5.3 沉淀的溶解与转化109

5.3.1 沉淀的溶解109

5.3.2 沉淀的转化110

思考题111

习题111

第6章 氧化还原反应和电化学基础113

6.1 氧化还原反应与原电池113

6.1.1 氧化数和氧化还原反应113

6.1.2 氧化还原反应方程式的配平114

6.1.3 原电池116

6.1.4 原电池的电动势和电极电势118

6.2 电池反应的热力学122

6.2.1 原电池的电动势与电池反应的自由能122

6.2.2 电池反应的电动势与平衡常数123

6.2.3 能斯特方程124

6.3 影响电极电势的因素126

6.3.1 浓度和酸度对电极电势的影响126

6.3.2 pH-电势图128

6.3.3 沉淀的生成对电极电势的影响129

6.4 元素电势图130

6.5 化学电源与电解132

6.5.1 化学电源132

6.5.2 电解135

思考题136

习题136

第7章 化学反应速率139

7.1 反应速率与速率方程139

7.1.1 平均速率和瞬时速率140

7.1.2 速率方程142

7.2 反应机理145

7.2.1 基元反应和非基元反应145

7.2.2 基元反应的质量作用定律146

7.2.3 反应机理的探讨146

7.3 反应物浓度与时间的关系148

7.3.1 零级反应148

7.3.2 一级反应149

7.3.3 二级反应151

7.4 化学反应速率与温度的关系152

7.4.1 阿仑尼乌斯公式与活化能152

7.4.2 碰撞理论157

7.4.3 过渡态理论159

7.5 催化剂与催化反应简介160

7.5.1 催化剂161

7.5.2 催化剂作用机理162

7.5.3 催化作用基本特征163

思考题164

习题165

第8章 原子结构与元素周期律168

8.1 近代原子结构理论的确立168

8.1.1 原子结构的梅子布丁模型168

8.1.2 原子结构的有核原子模型169

8.1.3 玻尔原子结构模型170

8.2 微观粒子的特殊性173

8.2.1 微观粒子的波粒二象性173

8.2.2 微观粒子运动的统计规律173

8.2.3 不确定原理174

8.3 核外电子运动状态的描述175

8.3.1 薛定谔方程175

8.3.2 量子数的意义176

8.3.3 波函数的空间图像178

8.3.4 概率密度的空间图像179

8.4 核外电子的排布182

8.4.1 氢原子的能级182

8.4.2 多电子原子的能级182

8.4.3 电子排布规则186

8.4.4 基态原子电子排布的周期性187

8.5 元素周期表和元素基本性质的周期性192

8.5.1 元素周期表的建立192

8.5.2 元素周期表的构造192

8.5.3 元素基本性质的周期性194

思考题198

习题198

第9章 化学键与分子结构200

9.1 共价键理论200

9.1.1 路易斯电子对理论200

9.1.2 价键理论202

9.1.3 杂化轨道理论204

9.1.4 价层电子对互斥理论211

9.1.5 分子轨道理论216

9.2 金属键理论222

9.2.1 改性共价键理论222

9.2.2 能带理论222

9.3 离子键理论224

9.3.1 离子键的形成和性质224

9.3.2 离子键的强度225

9.3.3 影响离子键强度和离子晶体性质的因素227

9.4 分子间作用力228

9.4.1 分子的极性228

9.4.2 分子间作用力230

9.4.3 氢键231

思考题233

习题234

第10章 晶体与晶体结构236

10.1 晶体与非晶体236

10.1.1 晶体的特征236

10.1.2 晶体结构的周期性236

10.2 晶体的基本类型239

10.2.1 金属晶体239

10.2.2 原子晶体241

10.2.3 分子晶体242

10.2.4 离子晶体243

10.2.5 混合型晶体248

10.3 晶体的缺陷249

10.3.1 点缺陷249

10.3.2 非整比化合物250

思考题250

习题250

附录252

附录1 常用物理化学常数252

附录2 常用换算关系253

附录3 常见物质的热力学数据（298.15 K，100 kPa）254

附录4 原子半径及有效离子半径267

附录5 元素的第一电离能I1／（kJ·mol-1）274

附录6 元素的第一电子亲和能E1／（kJ·mol-1）275

附录7 元素的电负性χ276

附录8 一些弱酸和弱碱的解离常数（298.15 K）277

附录9 常见难溶电解质的溶度积（298.15 K）280

附录10 酸性溶液中的标准电极电势（101.325 kPa，298.15 K）283

附录11 碱性溶液中的标准电极电势（101.325 kPa，298.15 K）292

参考书目296